Diagrama de fases del co2

Diagrama de fase de co2 psi

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Diagrama de fases del agua

El estado que presenta una determinada muestra de materia depende de la identidad, la temperatura y la presión de la misma. Un diagrama de fases es un resumen gráfico del estado físico de una sustancia en función de la temperatura y la presión en un sistema cerrado.
Un diagrama de fases típico consta de regiones discretas que representan las diferentes fases que presenta una sustancia (Figura \(\PageIndex{1}\)). Cada región corresponde al rango de combinaciones de temperatura y presión en el que esa fase es estable. La combinación de alta presión y baja temperatura (parte superior izquierda de la figura) corresponde a la fase sólida, mientras que la fase gaseosa se ve favorecida a alta temperatura y baja presión (parte inferior derecha). La combinación de alta temperatura y alta presión (arriba a la derecha) corresponde a un fluido supercrítico.
Las líneas de un diagrama de fases corresponden a las combinaciones de temperatura y presión en las que dos fases pueden coexistir en equilibrio. En la figura \PageIndex{1}, la línea que une los puntos A y D separa las fases sólida y líquida y muestra cómo varía el punto de fusión de un sólido con la presión. Las fases sólida y líquida están en equilibrio a lo largo de esta línea; cruzar la línea horizontalmente corresponde a la fusión o congelación. La línea que une los puntos A y B es la curva de presión de vapor del líquido, de la que hablamos en el apartado 11.5. Termina en el punto crítico, más allá del cual la sustancia existe como fluido supercrítico. La línea que une los puntos A y C es la curva de presión de vapor de la fase sólida. A lo largo de esta línea, el sólido está en equilibrio con la fase de vapor a través de la sublimación y la deposición. Finalmente, el punto A, donde se cruzan las líneas sólido/líquido, líquido/gas y sólido/gas, es el punto triple; es la única combinación de temperatura y presión en la que las tres fases (sólido, líquido y gas) están en equilibrio y, por tanto, pueden existir simultáneamente. Como no pueden coexistir más de tres fases, un diagrama de fases nunca puede tener más de tres líneas que se crucen en un mismo punto.

Diagrama de fases del carbono

En el módulo anterior se describió la variación de la presión de vapor de equilibrio de un líquido con la temperatura. Teniendo en cuenta la definición de punto de ebullición, los gráficos de presión de vapor frente a la temperatura representan cómo varía el punto de ebullición del líquido con la presión. También se describió el uso de curvas de calentamiento y enfriamiento para determinar el punto de fusión (o congelación) de una sustancia. Al realizar estas mediciones en un amplio rango de presiones se obtienen datos que pueden presentarse gráficamente como un diagrama de fases. Un diagrama de fase combina gráficos de presión frente a la temperatura para los equilibrios de transición de fase líquido-gas, sólido-líquido y sólido-gas de una sustancia. Estos diagramas indican los estados físicos que existen bajo condiciones específicas de presión y temperatura, y también proporcionan la dependencia de la presión de las temperaturas de transición de fase (puntos de fusión, puntos de sublimación, puntos de ebullición). En la figura 1 se muestra un diagrama de fases típico de una sustancia pura.
Podemos utilizar el diagrama de fases para identificar el estado físico de una muestra de agua en condiciones específicas de presión y temperatura. Por ejemplo, una presión de 50 kPa y una temperatura de -10 °C corresponden a la región del diagrama denominada “hielo”. En estas condiciones, el agua sólo existe como sólido (hielo). Una presión de 50 kPa y una temperatura de 50 °C corresponden a la región del “agua”, en la que el agua sólo existe como líquido. A 25 kPa y 200 °C, el agua sólo existe en estado gaseoso. Obsérvese que en el diagrama de fases del H2O, los ejes de presión y temperatura no están dibujados a una escala constante para permitir la ilustración de varias características importantes, como se describe aquí.

Explicación del diagrama de fases del co2

En el módulo anterior se describió la variación de la presión de vapor de equilibrio de un líquido con la temperatura. Teniendo en cuenta la definición de punto de ebullición, los gráficos de presión de vapor frente a la temperatura representan cómo varía el punto de ebullición del líquido con la presión. También se describió el uso de curvas de calentamiento y enfriamiento para determinar el punto de fusión (o congelación) de una sustancia. Al realizar estas mediciones en un amplio rango de presiones se obtienen datos que pueden presentarse gráficamente como un diagrama de fases. Un diagrama de fase combina gráficos de presión frente a la temperatura para los equilibrios de transición de fase líquido-gas, sólido-líquido y sólido-gas de una sustancia. Estos diagramas indican los estados físicos que existen bajo condiciones específicas de presión y temperatura, y también proporcionan la dependencia de la presión de las temperaturas de transición de fase (puntos de fusión, puntos de sublimación, puntos de ebullición). En [enlace] se muestra un diagrama de fases típico para una sustancia pura.
Podemos utilizar el diagrama de fases para identificar el estado físico de una muestra de agua bajo condiciones específicas de presión y temperatura. Por ejemplo, una presión de 50 kPa y una temperatura de -10 °C corresponden a la región del diagrama denominada “hielo”. En estas condiciones, el agua sólo existe como sólido (hielo). Una presión de 50 kPa y una temperatura de 50 °C corresponden a la región del “agua”, en la que el agua sólo existe como líquido. A 25 kPa y 200 °C, el agua sólo existe en estado gaseoso. Obsérvese que en el diagrama de fases del H2O, los ejes de presión y temperatura no están dibujados a una escala constante para permitir la ilustración de varias características importantes, como se describe aquí.